二价铁与双氧水反应是：氧化还原反应。在反应中Fe²⁺作为还原剂，H₂O₂作为氧化剂。反应过程中，还原剂Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，而氧化剂H₂O₂被还原成H₂O。反应式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。

　　双氧水化学性质

　　1、氧化性（油画中铅白【碱式碳酸铅】会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）

　　原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅

　　（需要碱性介质）

　　2、还原性和高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

　　3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS-241）5mL和高锰酸钾试液（TS-193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。

　　4、取试样1g（准确至0、1mg），用水稀释至250、0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液（TS-241）后用0、1mol／L高锰酸钾滴定。每毫升0、1mol／L。高锰酸钾相当于过氧化氢（H2O2）1、70mg。

　　5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

　　6、过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2=（可逆）=H++HO2-（Ka=2、4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

　　7、纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。

　　过氧化氢的物化性质

　　过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

　　H₂O₂的分子量为34，密度为1.13g／mL，熔点为-0.43℃，沸点为158℃。

　　二价铁物化性质

　　Fe²⁺亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉。